studi farmasi

 

Untuk  menyetarakan  reaksi  redoks  kita harus mengetahui dulu mana zat yang mengalami reduksi dan mana yang mengalami oksdasidasi dalam sebuah reaksi.

 

Contoh reaksi redoks :

Oksidasi : hilangnya e^-  dari suatu unsur ditandai dengan naiknya bilangan oksidasi.

Misal:   Mg     à   Mg²⁺ +  2 e^-     

Maka senyawa Mg telah mengalami oksidasi, terlihat dari naiknya bilangan oksidasi dari  Mg  bermuatan 0 (netral)  menjadi  bermuatan 2+ dan lepasnya 2 e^-.

Reduksi : perolehan e- pada suatu unsur ditandai dengan turunnya bilangan oksidasi.

Misal : 2 e^-  + O₂   à   O^2-

Maka senyawa Oksigen telah mengalami reduksi, terlihat dari turun dari O bermuatan 0 (netral ), menjadi O bermuatan 2-. 

MnO4^-        à         Mn ²⁺  +  4H₂O                    (butuh  4 O diruas kanan maka ditambah 4 H₂O)

8H⁺  +   MnO4^-     à         Mn ²⁺  +  4H₂O                     ß butuh 8 H di ruas kiri maka ditambah 8 H⁺

Penjelasan :

ruas kiri pada  setengah reaksi permanganat muatannya 8⁺  + 1^- = 7⁺    di ruas kanan muatannya 2⁺  agar setara maka ruas kiri ditambah 5e^-